Esta pregunta se puede tratar de diferentes maneras, pero te damos la que en nuestra opinión es la respuesta más completa.
Solución:
La mejor manera de hacerlo es comprobar qué sucede con la inversión ($i$ o $bar 1$). Si el orbital permanece igual, es g, de lo contrario, u.
Sin embargo, como Orthocresol mencionó en los comentarios, verificar eso solo es posible si toda la molécula contiene simetría de inversión. No todos los grupos de puntos lo hacen, y la gran mayoría de las moléculas no (en parte porque $C_1$ es probablemente el grupo de puntos más frecuente).
Por ejemplo, considere los orbitales d de los metales de transición. En los complejos octaédricos, están etiquetados como $mathrmt_2g$ y $mathrme_g$. En los complejos tetraédricos, que no tienen simetría de inversión, son $mathrmt_2$ y $mathrme$.
Acuérdate de que puedes esclarecer tu experiencia si te fue útil.