Hola, hemos encontrado la respuesta a lo que estabas buscando, deslízate y la encontrarás más abajo.
Solución:
Solución 1:
Este es el diagrama de fase de una mejor fuente:
El eje de presión es el vertical de la izquierda. Una barra (que equivale a 0,986923 atmósferas) está cerca del fondo, como se muestra en el diagrama. Entonces, el dióxido de carbono es un gas a todas las temperaturas por encima de −78,5 °C cuando la presión es de un bar. El dióxido de carbono sólido (hielo seco) se sublima a un bar (alrededor de una atmósfera), es decir, pasa directamente de sólido a gas.
Si desea dióxido de carbono líquido, necesita un par de temperatura y presión en la región líquida, por ejemplo, −40,0 °C y 20 bar.
Solución 2:
La otra respuesta ya muestra que este es un hecho sólido. El dióxido de carbono no es (en realidad no puede Quédate) líquido a 100 kPa, punto.
Por qué ese es el caso es mucho menos obvio. No puedo darte una explicación clara, rigurosa y cuantitativa.
Pero el razonamiento general sobre esta y otras observaciones similares es que una vez que la estructura cristalina se ha roto bajo el aumento de la temperatura, hay muy poco que pueda mantener unidas las moléculas.
Las moléculas de CO2 lineales son apolares desde la distancia, pero cada enlace es bastante polar. Tienen que alinearse con cuidado para tener suficiente atracción, en el sólido. Ahora bien, si la estructura cristalina se rompe, todos los átomos de oxígeno externos que ven son otros átomos de oxígeno, con una carga parcial negativa. Así que la fase condensada simplemente explota.
Solo con una presión exterior significativa, las moléculas en el líquido pueden saltar de una posición atractiva a otra sin evaporarse.
El naftaleno es un caso similar: la molécula es rígida y tiene una alta relación de aspecto. Necesita mucha energía para poder moverse en la fase condensada. en absolutopero una vez que puede girar un poco, pierde el 90% de su área de contacto (para la unión vdW) con sus vecinos y despega.
El agua líquida se mantiene unida por enlaces de hidrógeno, que pueden romperse y reformarse extremadamente rápido. A las moléculas de nitrógeno no les importa cómo están alineados sus vecinos, tampoco al metano o al etano. Los alcanos son además flexibles. Todos pueden moverse en una fase líquida y aun así mantener suficiente interacción.
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