Esta división ha sido probado por nuestros especialistas para asegurar la exactitud de nuestro contenido.
Solución:
Solución 1:
Todo el material citado copiado del Libro Rojo de la IUPAC, IR-4 a menos que se especifique lo contrario
No es solo $ ce H3AsO3 $. ¿Qué pasa con $ ce H3BO3, H3PO4, H2SO4, HClO4 $? ¿O algún otro oxiácido?
Básicamente, tenemos múltiples formas de escribir fórmulas en línea de compuestos covalentes. Uno es el camino aburridofórmula molecular), y una es la forma divertida (fórmula estructural) donde la fórmula revela un poco de la estructura. $ ce Como (OH) 3 $ revela la estructura, $ ce H3AsO3 $ no.
Para compuestos que constan de moléculas discretas, la fórmula molecular, a diferencia de la fórmula empírica, puede usarse para indicar la composición real de las moléculas. Para conocer el orden de citación de los símbolos en fórmulas moleculares, consulte la Sección IR-4.4.
Una fórmula estructural proporciona información parcial o completa sobre la forma en que los átomos de una molécula están conectados y dispuestos en el espacio. En casos simples, una fórmula de línea que es solo una secuencia de símbolos atómicos brinda información estructural siempre que el lector sepa que la fórmula representa el orden de los átomos en la estructura lineal.
Entonces, ¿cuáles son las reglas para escribir la fórmula molecular?
Bueno, inicialmente estas reglas eran básicamente que simplemente seguimos la electronegatividad: el elemento más electropositivo se enumera primero y así sucesivamente. Parece que lo cambiaron un poco.
Por un lado, en realidad hay dos estándares de pedido: uno es el extremadamente aburrido alfabético, que nunca he visto usado (excepto en fórmulas empericas), y uno es vía electronegatividad.
Ahora, en lugar de seguir las electronegatividades absolutas, la IUPAC ha asignado un orden de “pseudo-electronegatividad” (mi terminología). Las reglas son las siguientes (fuente):
- para dos elementos en grupos diferentes – entonces el elemento en el grupo numerado más alto tiene mayor “electronegatividad”
- para dos elementos dentro del mismo grupo, el elemento con menor número atómico tiene mayor “electronegatividad”
- El hidrógeno se adapta para ser menos electronegativo que el polonio y más electronegativo que el nitrógeno. Por lo tanto, las fórmulas de agua y amoníaco se pueden escribir H2O y NH3 respectivamente.
Esto conduce al siguiente orden de elementos de “pseudoelectronegatividad”:
(Click para agrandar)
La motivación detrás de esto probablemente debe ser la naturaleza errática y difícil de cuantificar de la enectronegatividad “real”.
Ahora, podemos aplicar estas reglas de la siguiente manera:
-
Si el compuesto es un compuesto binario (solo dos elementos, no dos átomos), entonces seguimos la pseudoelectronegatividad.
De acuerdo con la práctica establecida, el criterio de electronegatividad (Sección IR-4.4.2.1) se usa con mayor frecuencia en especies binarias.
-
Si el compuesto es un compuesto de coordinación, ordenamos central átomos por pseudoelectronegatividad, y ligandos por orden alfabético, como esta escrito (por ejemplo, $ ce (en) $ antes de $ ce (dmg) $, pero $ ce C2H4 (NH2) 2 $ después de $ ce (dmg) $, aunque $ ce (en) $ y $ ce C2H4 (NH2) 2 $ son iguales).
El orden de citación de los átomos centrales se basa en la electronegatividad, como se describe en la Sección IR-4.4.2.1. Los ligandos se citan alfabéticamente (Sección IR-4.4.2.2) de acuerdo con el primer símbolo de la fórmula del ligando o abreviatura del ligando (ver Sección IR-4.4.4) como está escrito. Siempre que sea posible, la fórmula del ligando debe escribirse de tal manera que el símbolo del átomo donante / sea el más cercano al símbolo del átomo central al que está unido.
-
Finalmente (salvo las molestas reglas adicionales para los isótopos y la hidratación), tenemos lo que se llama “sales generalizadas”. Esto es para compuestos que pueden tratado como compuesto de iones. Los iones están ordenados por electronegatividad y los elementos dentro de cada ion están ordenados alfabéticamente *.
Si la fórmula de un compuesto que contiene tres o más elementos no se asigna naturalmente usando las dos secciones anteriores, el compuesto se puede tratar como una sal generalizada. Este término se entiende como cualquier compuesto en el que sea posible identificar al menos un constituyente que sea un ión positivo o que pueda clasificarse como electropositivo o más electropositivo que los otros constituyentes, y al menos un constituyente que sea un ión negativo o pueda clasificarse como electronegativo o más electronegativo que el resto de los constituyentes. El principio de ordenación es entonces:
(i) todos los constituyentes electropositivos preceden a todos los constituyentes electronegativos;
(ii) dentro de cada uno de los dos grupos de componentes, se utiliza el orden alfabético.
Esta es la regla que necesitamos para escribir la fórmula para $ ce H3AsO3 $. En primer lugar, debemos aclarar qué se entiende por “tratado como compuesto de iones “. Bueno, para esto, como @Terry señaló anteriormente, buscamos el enlace más débil. En $ ce NaOH $, tenemos fuerzas de enlace relativas $ ce Na … OH $, mientras que $ ce H3AsO3 $ es $ ce As- (O … H) 3 $. Por lo tanto, en $ ce NaOH $, la ruptura del “ión” es $ ce Na + , OH – $, mientras que en $ ce H3AsO3 $, los iones son $ ce H +, AsO3 – $.
Entonces, el ácido arsénico se descompone en iones, de los cuales $ ce H + $ se escribe primero. Dentro de cada ion, ordenamos alfabéticamente, por lo que obtenemos $ ce AsO3 $, no $ ce O3As $. Al juntarlos, obtenemos $ ce H3AsO3 $.
* A pesar de ser la regla de la IUPAC, parece que, dentro de los iones, la mayoría de las personas simplemente siguen las reglas de electronegatividad nuevamente. El ácido selenoso parece llamarse comúnmente $ ce H2SeO3 $, cuando deberían sea $ ce H2O3Se $. Pero esto parece ser un delito menor:
Se permite la desviación del orden alfabético de los componentes de la misma clase para enfatizar las similitudes entre los compuestos.
Solucion 2:
Puedes escribirlo como quieras. Mira esto:
Note la presencia de fórmulas como $ ce (HO) _2SO_2 $ para ácido sulfúrico. Esta hoja de información es la misma hoja de fórmulas que usé cuando me enseñaron. Sirve a un buen propósito pedagógico – enfatizando la estructura – y su relación con la reactividad, estabilidad, etc.
Recuerda dar recomendación a este artículo si lograste el éxito.