El tutorial o código que hallarás en este post es la resolución más sencilla y válida que hallamos a tu duda o problema.
Solución:
Solución 1:
Afinidades protónicas de los hidróxidos alcalinos Mermelada. química Soc.1969, 91, pp 2810-2811, se muestra que las afinidades de la fase gaseosa en $pukcal/mol$ están:
- $ceLiOH$: 240.7
- $ceNaOH$: 247.6
- $ceKOH$: 262.6
- $ceCsOH$: 269.2
Entonces sí, $ceLiOH$ es más débil, al menos en la fase gaseosa.
En solución acuosa, LA ACIDEZ FUNCIONA PARA SOLUCIONES FUERTEMENTE BÁSICAS Revisiones químicas tomo 66, páginas 119-131:
el orden de basicidad para la misma molaridad de solución acuosa, $ceLiOH < NaOH < KOH$.
Por ejemplo, para un $pu1M$ solución, la función de acidez (H) es:
- $ceLiOH$: 13.48
- $ceNaOH$: 14.01, 14.16 (dos técnicas de medición diferentes)
- $ceKOH$: 14.17
Entonces, tanto en la fase gaseosa como en la acuosa, $ceLiOH$ es una base más débil que $ceNaOH$.
Solución 2:
La referencia
Acids and Bases (Essential Chemistry)
Kristi Lew
Publisher: Chelsea House Publications; Library Binding edition (December 1, 2008)
Language: English
ISBN-10: 0791097838
ISBN-13: 978-0791097830
de la página 42 
Recorté la imagen de los libros de Goggle. Hasta donde sé, los valores de pKb para LiOH, NaOH y KOH no tienen una fuente primaria en la lista.
Si sostienes algún reparo y disposición de acrecentar nuestro ensayo eres capaz de añadir una aclaración y con placer lo leeremos.