Mantén la atención ya que en este escrito vas a encontrar la contestación que buscas.
Solución:
Solución 1:
La disminución de la temperatura tiene dos efectos, ambos atribuidos a una menor conductividad electrolítica:
- disminuye la movilidad de los portadores de carga (p. ej. $ceH3O+$ y $ceOH-$ para agua pura);
- suprime la autoionización del agua (mayor $mathrmpK_mathrmw$), reduciendo el número total de portadores de carga.
Solución 2:
De acuerdo con la teoría de Stokes-Einstein-Debye, y suponiendo que la composición iónica permanezca constante (digamos para una sal completamente disociada), el factor principal que explica la respuesta de la conductividad a la temperatura es el cambio en la viscosidad del solvente.
En la teoría SED, el coeficiente de arrastre por fricción $f$ de una partícula cargada es proporcional a la viscosidad $eta$:
$$ f propto eta$$
Como resultado, la movilidad eléctrica $mu$ de un ion de carga $q$ es inversamente proporcional a la viscosidad, ya que
$$ mu =q/fpropto eta^-1$$
y dado que la conductancia específica $ kappa$ depende linealmente de las movilidades (aproximadamente, a fuerza iónica constante), $$ kappa propto eta^-1$$
Dado que la viscosidad suele aumentar al disminuir la temperatura, la conductividad disminuye.
Ten en cuenta mostrar esta división si lograste el éxito.