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Solución:
Como Jan menciona en la otra respuesta, en general, se prefiere una estructura de Lewis si conserva la regla del octeto. Puede haber enlaces más complicados, y el azufre y el fósforo son dos ejemplos comunes (p. ej., $ceSF6$).
Encuentro que muchos estudiantes pueden idear estructuras de Lewis “no tradicionales” que, como la suya, satisfacen la cantidad de electrones de valencia y minimizan la carga formal. Normalmente considero estas respuestas correctas en un examen.
La “pieza faltante” es tensión de anilloque normalmente no se discute hasta los cursos de química orgánica.
Tenga en cuenta que su diagrama es como dos anillos OSO de tres miembros. Estos tienen una energía extremadamente alta, porque el ángulo OOS no estará ni cerca de los 109,5° esperados.
Probé algunos cálculos rápidos usando el método PM7 y MOPAC. La mejor estructura de anillo que pude encontrar se ve así (una forma octaédrica distorsionada) y se estima que tiene $Delta H_f^0$ = +33.05 kcal/mol. Los ángulos del anillo OOS son de ~65°.
La geometría de energía más baja es la estructura tradicional de $ceH2SO4$ Lewis, estimada en $Delta H_f^0$ = -177,88 kcal/mol. Si bien PM7 no es un método muy preciso, la diferencia en la estabilidad no es cercana.
Si posees alguna duda y forma de desarrollar nuestro post eres capaz de realizar un paráfrasis y con gusto lo estudiaremos.