Luego de de una prolongada recopilación de información solucionamos este inconveniente que presentan algunos los lectores. Te compartimos la solución y esperamos resultarte de mucha apoyo.
Solución:
La solución acuosa de sal (NaCL) es una solución electrolítica que es, esencialmente, una solución conductora.
La conductividad del agua salada se debe a la presencia de iones cargados tanto positiva como negativamente. Estos iones en solución pueden acelerarse libremente en presencia de un campo eléctrico y, por tanto, como los electrones libres en un conductor metálico, pueden participar en una eléctrico actual (no confundir con un electrón Actual).
Cuando hay una corriente eléctrica a través del agua salada, en realidad hay dos contribuciones: (1) los iones de sodio positivos que se desplazan en la dirección de la corriente eléctrica y (2) los iones de cloro negativos que se desplazan en la dirección opuesta.
Si bien puede parecer que las corrientes de iones dirigidas de manera opuesta deberían cancelarlas, de hecho, agregar. El flujo de iones negativos contribuye a una corriente eléctrica en la dirección opuesta. debido al signo negativo de su cargo.
En la interfaz entre el conductor metálico y el agua salada, hay reacciones que eliminan electrones o agregan electrones a los conductores, completando así el camino para que la carga fluya alrededor del circuito.
De la sección en línea del libro de texto GenChem sobre electrólisis:
Figura 1 Una celda electrolítica. La batería bombea electrones desde el ánodo (haciéndolo positivo) y hacia el cátodo (haciéndolo negativo). El ánodo positivo atrae aniones hacia él, mientras que el cátodo negativo atrae cationes hacia él. La corriente eléctrica es transportada por electrones en el cable y los electrodos, pero es transportada por aniones y cationes que se mueven en direcciones opuestas en la propia celda. Dado que el ánodo puede aceptar electrones, se produce oxidación en ese electrodo. El cátodo es un donante de electrones y puede provocar una reducción.
Es importante tener en cuenta que eléctrico corriente se define simplemente como el flujo de carga eléctrica y esta definición no depende de la especie de portador de carga.
De hecho, solo hay una corriente eléctrica en el circuito mientras haya Tres (o más) diferentes especies de portadores de carga a lo largo de la trayectoria del circuito: (1) electrones en los conductores metálicos, (2) iones de sodio positivos en el agua salada, (3) iones de cloro negativos en el agua salada y (4+) si la fuente de voltaje es una batería, iones en el electrolito de la batería.
La mayoría de los materiales no cambian cuando fluye una corriente a través del material. El material de alguna manera permite que la carga (en la mayoría de los casos, los electrones) pase a través del material sin afectar el material. Los metales son muy buenos en esto porque algunos de los electrones en un metal están muy débilmente unidos a los átomos.
El agua pura se compone principalmente de moléculas de H2O. Ofrecen muy pocas opciones para que los electrones pasen a través del fluido.
El agua salada se compone (principalmente) de moléculas de H2O, iones de Na + e iones de Cl-. Cuando se colocan dos electrodos en un fluido de este tipo con alguna diferencia de potencial, los iones de Na + serán atraídos por el electrodo negativo y se moverán (algo más) a ese electrodo. Lo mismo ocurre con los iones Cl- y el electrodo positivo.
Cuando el voltaje (diferencia de potencial) es lo suficientemente grande, los iones Cl- en el electrodo positivo darán un electrón al electrodo y se recombinarán en moléculas de Cl2 (o reaccionarán con el electrodo). Podrás ver y / o oler esto. La situación en el lado negativo es más compleja, pero en ese lado el resultado neto será que el Na + ayudará al H20 a convertirse en H2 y OH-. Verá burbujas de gas H2 aquí.
El efecto neto es que el NaCl y el agua se convierten en gas Cl2 y gas H2. Ésta es una reacción química. Es bastante diferente de la conducción normal de electrones:
- solo durará mientras quede NaCl (o más bien: iones Cl-)
- requiere un voltaje mínimo
Sin el NaCl puede tener lugar un proceso comparable, utilizando la pequeña cantidad de moléculas de H2O que se disuelven en iones H + y OH-. Debido a que esta cantidad es muy, muy pequeña, el agua pura conducirá mucho menos que el agua salada.
En cierto sentido, esta conducción electroquímica se parece más a cargar una batería que a empujar la corriente a través de un cable. En un cable (u otro material resistivo) toda la energía de la corriente eléctrica * voltaje se convierte en calor. Con la conducción electroquímica, algo de energía pasa a la reacción química endotérmica (= consumo de energía). Con mucho trabajo extra (en este caso, capturando los gases y manteniendo los electrodos cerca) lo que se obtiene es una batería cargada: puede suministrar corriente cuando se conectan sus dos cables.
Entonces, una respuesta muy breve a su pregunta podría ser: porque el agua salada se comporta como un acumulador (mal diseñado).
Solo para agregar, ya que ninguna de las otras respuestas lo ha señalado, pero la electricidad PUEDE saltar por el aire. O incluso goma u otros aislantes, con el voltaje y la corriente adecuados. ¿Alguna vez has visto una chispa? Se puede salvar un espacio de aire entre dos cables, y esto ocurre accidentalmente (chispa cuando conecta algo a un tomacorriente, cuando conecta cables de puente a un automóvil, static electricidad) o intencionalmente (bujías de automóviles, encendedores eléctricos, escaleras de Jacob). A un cierto voltaje / corriente, normalmente los materiales aislantes como el caucho y el vidrio pueden conducir la electricidad a un voltaje de ruptura. Esta es la rigidez dieléctrica del material. La mayoría de las cosas se pueden hacer para que se lleven a cabo si las exprime lo suficiente. El agua salada es relativamente más fácil de hacer.
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