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Solución:
Este es un experimento fácil de hacer en casa, así que lo hice hace una hora. La primera figura muestra los productos químicos de partida y el “equipo”:
No tenía cloruro de cobre, así que usé sulfato de cobre pentahidratado, $ceCuSO4.5H2O$y $ceNaCl$. (Los iones de sodio y sulfato son solo iones espectadores aquí).
Agregué los dos químicos al $pu25 mL$ de agua en el vaso pequeño, se agita hasta que se disuelven por completo, luego se vierte la solución sobre el papel de aluminio. La segunda figura muestra lo que sucede aproximadamente cada 2 minutos:
La tercera figura muestra lo que sucede alrededor de los 10 minutos: la solución ha comido el aluminio y el cobre marrón es evidente:
Finalmente, la Fig. 4 muestra el resultado después de que la solución se haya filtrado:
Entonces, la reacción redox funciona como se esperaba y como se muestra en varios videos en la web. Tenga en cuenta que los cristales de sulfato de cobre pentahidratado son azules, al igual que su solución acuosa. El ion complejo cloro cobre, $ceCuCl4^2-$es verde.
EDITAR: Según el comentario de @AJKOER, realicé el experimento nuevamente, con hierro en polvo (Fisher, malla 100, electrolítico) y solución de sulfato de cobre. La siguiente figura muestra los materiales de partida. Puse un fuerte imán debajo del cubilete para evitar que el hierro, que estaba deliberadamente en exceso, se desbordara en la decantación que seguiría.
Verter la solución de sulfato de cobre en el vaso de precipitados dio como resultado una reacción vigorosa y bastante calor. Agité la mezcla de reacción y la dejé que se completara. El imán todavía se pegaba fuertemente al fondo del vaso de precipitados, lo que indica que todavía quedaba una cantidad sustancial de hierro en polvo.
La mezcla se decantó a otro vaso de precipitados, con algunos filtros en su mayoría inútiles (sin un buen papel de filtro a mano), y se dejó reposar durante aproximadamente una hora. Las partículas de cobre producidas en la reacción son muy pequeñas y se depositan muy despacio. Parte de la solución sobrenadante se transfirió a una celda de muestra, se iluminó desde la izquierda mediante una linterna LED y se fotografió. Esto se muestra en la siguiente figura:
A pesar de la dispersión de la luz, el color verde de la solución de sulfato ferroso es evidente. La foto se actualizará después de que se hayan asentado más partículas.
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