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Solución:
Solución 1:
El dicho común es un remanente de cuando STP estaba definido como $pu273.15 K$ y $pu1 atm$. Sin embargo, la IUPAC cambió la definición en 1982 para que $pu1 atm$ se convirtiera en $pu1 bar$. Creo que el problema principal es que muchos educadores no recibieron el memorando y continuaron enseñando STP como $pu1 atm$ o continuaron con la línea que les enseñaron (“$pu1 mol$ de cualquier gas bajo STP ocupa $pu22.4 L$”) sin darse cuenta de que no se mantuvo bajo las nuevas condiciones.
Solo como una “prueba” de que esto funciona para la definición anterior. beginalign V &=fracnRTP\ &=fracpu1 mol times pu8.2057338 times 10^-2 L * atm//K * mol times pu273,15 Kpu1 atm\ &=pu22,41396 L\ &approx pu22,4 L endalign
Solución 2:
Un gran punto de confusión es que todavía se enseña (al menos a mediados de la década de 2000) que STP se define con respecto a $pu273 K$ y $pu1 atm$ de presión, o $ pu1.01325 bar$ de presión, aunque la IUPAC cambió su definición para que sea con respecto a $pu1 bar$ de presión. Usando la ley de los gases ideales en la antigua definición de STP, obtienes que el volumen es $approx 0.0821cdot 273 approx 22.4$ litros.