Solución:
Solución 1:
En realidad, en pH, la p es para el potencial o el poder del hidrógeno. La concentración de protón $ ( rm H ^ + equiv H_3O ^ +) $ en el agua suele ser $ 10 ^ {- 3}, 10 ^ {- 5}, 10 ^ {- 14} $, lo cual es muy tedioso de escribir, por lo que el pH se define como $ 3,5,14 $ para estas soluciones. O: $$ rm [H^+]= 10 ^ {- pH} iff log_ {10}[H^+]= -pH iff pH = – log_ {10}[H^+]$$
Tenga en cuenta que la escala de pH y la concentración de protones funcionan en dirección inversa, una aumenta y la otra disminuye.
La escala de pH a temperatura ambiente normal es de 0 a 14 (discutible) y 7 es neutral (sin exceso de protón o sin deficiencia de protón) y 0-7 es ácido (exceso de protón) mientras que 7-14 es básico (deficiencia de protón) . Esto se define porque la forma más pura de agua a esta temperatura tiene un pH de 7 y un pH mayor que este (y por lo tanto una concentración de protón menor que esto) es causada por bases que absorben el protón y un pH menor que este (y por lo tanto la concentración de protón es mayor). que esto) es causado por ácidos que liberan protones.
Solucion 2:
Soy muy viejo y tal vez algo cambió: el pH (nada que ver con el%) solía ser “negativo el log (base 10) de la concentración de iones de hidrógeno en g-moles por litro de agua”. Debido a que es negativo, cuanto menor es el pH, mayor es el número de iones de hidrógeno. Entonces, un pH de 1 significa muchos iones H y un pH 13 significa muchos menos iones H.