Solución:
Solución 1:
Esto se debe a las bajas energías de ionización de los metales. Es más fácil para ellos liberar pocos electrones de la capa exterior para obtener una configuración de gas noble en lugar de consumir varios. Sin embargo, la diferencia entre un enlace covalente iónico y polar es siempre marginal.
Nuevamente, no es cierto que los metales no formen enlaces covalentes en absoluto. Supongo que nunca has oído hablar del enlace cuádruple o del enlace δ. Hay varios ejemplos como $ ce {K2[Re2Cl8]· 2H2O} $ y acetato de cromo (II) hidratado.
Solucion 2:
- D-metales a granel y especialmente compuestos intermetálicos a menudo hacer tienen un enlace covalente significativo.
- Estrictamente hablando, la unión de metales es una especie de unión covalente en cierto sentido. Es un conocimiento común que 3 o más átomos pueden estar unidos por un par de electrones, como el ion $ ce {H3 +} $. En los metales a granel, un enlace de enlace similar funciona para el electrón de valencia.
- Aún más estrictamente hablando, para comprender completamente el asunto hay que considerarlo desde la posición de la teoría de los orbitales moleculares.
Supongamos que tenemos un nanocristal de 100 átomos de elementos de fila 3d. A partir de 400 orbitales de dichos átomos se forman 400 orbitales moleculares, con una distribución estricta de sus energías en función de la forma y tamaño del cristal y de la celda cristalina. Entonces, la única diferencia entre los metales y los no metales es que los metales tienen un grupo semi-completo de orbitales de la misma energía (llamado zona de conductividad, mientras que los no metales solo tienen orbitales completos y vacíos.
Solución 3:
Ciertos metales bajo ciertas condiciones forman estructuras altamente unidas covalentemente.
Ciertos alótropos (fases) de metales no tienen cualidades metálicas como el alfa-estaño. Formado a unos 13,2 grados centígrados con estaño puro, no tiene cualidades metálicas y enlaces covalentes puros.
Solución 4:
La diferencia entre la unión covalente y metálica parece mucho más clara cuando se escribe en papel que en el mundo real.
Si toma los elementos del grupo 15 del fósforo hacia abajo y los analiza, tiene un enlace covalente “verdadero” para un alótropo de fósforo (el blanco, $ ce {P4} $) y un enlace metálico “verdadero” para el bismuto. La transición completa hacia abajo desde el fósforo, que técnicamente ya incluye los alótropos rojos y negros del fósforo, es una transición de un enlace covalente a un enlace metálico.
Si observa una imagen orbital de enlace metálico, verá una clara similitud con el enlace covalente, excepto que no se trata de moléculas discretas, sino de una red enorme.