Haz todo lo posible por comprender el código bien previamente a adaptarlo a tu proyecto si ttienes algo que aportar puedes dejarlo en la sección de comentarios.
Solución:
La razón detrás de esto es la efecto hidrófobo. Todo el mundo lo ha visto si echan una cucharada de aceite vegetal en una olla con agua, por ejemplo para cocinar pasta. Mientras nada altere el aceite vegetal, se acumulará en una gran burbuja en lugar de formar muchas burbujas pequeñas.
Los solventes polares siempre estarán dispuestos de manera que las áreas polarizadas positivamente estén cerca de las áreas polarizadas negativamente en la molécula de solvente vecina. Los enlaces de hidrógeno, especialmente en el agua, no son más que la extensión de este concepto a una polarización aún mayor. Las moléculas polares, como dijiste, encajarán bien en este esquema. compuestos no polares mixed en no. Tan pronto como agrega un compuesto no polar a un solvente polar, está creando un tipo de límite artificial y solo las áreas de las moléculas de solvente que no son particularmente positivas o negativas estarán felices de estar cerca. Eso significa que tiene un orden mucho más alto de las moléculas de solvente donde golpean un compuesto no polar, porque una dirección básicamente está condenada a no ser ni positiva ni negativa.
Esta ‘pared de solvente’ se formará sin importar si la isla no polar es grande o pequeña. Sin embargo, también tendrá casi el mismo grosor, por grande que sea la parte contenida. Por lo tanto, si varias moléculas no polares se agrupan, el número total de moléculas polares restringidas en esa pared es menor: una ganancia entrópica. Por lo tanto, los compuestos no polares tienden a no disolverse o precipitarse en soluciones de solventes polares.
Esto también funciona en la dirección opuesta. Una molécula polar preferirá, por razones energéticas, tener un vecino polar. Sin embargo, un disolvente no polar no puede proporcionar ese entorno polar. Sin embargo, una molécula polar no disuelta vecina sí puede. Aquí nuevamente, los compuestos polares prefieren permanecer agrupados, ya que permite que las moléculas centrales estén más desordenadas, mientras que solo una pequeña capa en el borde debe tener cuidado de interactuar lo mejor posible con el solvente no polar.
Tenga en cuenta que esta respuesta asume algún tipo de dicotomía blanco/negro. En realidad, la mayoría de los compuestos están en alguna parte en una escala desde absolutamente apolar a muy polar y son capaces de adaptarse a una amplia gama de disolventes orgánicos. Por el contrario, algunos solventes orgánicos tienen la reputación de disolver casi todo lo orgánico; más notablemente diclorometano. Sin embargo, las solubilidades pueden variar mucho.