Encontramos la contestación a este dilema, o por lo menos eso pensamos. Si tienes dudas puedes dejarlo en el apartado de comentarios y sin dudarlo te responderemos
Solución:
Solución 1:
Mientras que las soluciones de nitrato de plata y cloruro de sodio están en equilibrio estable por sí mismas, una vez mixed se cambia el equilibrio. Cuando las sales se disuelven, ya no tienes iones de plata y nitrato o sodio y cloruro asociados entre sí, tienes una mezcla de iones individuales en solución.
Pero el cloruro de plata tiene una solubilidad muy baja, alrededor de 1 mg se puede disolver en 1 L de agua. Entonces, cuando un ion de plata y un ion de cloruro se encuentran, se separan rápidamente de la solución. Entonces, si tuviéramos un equilibrio entre los iones disueltos y la pequeña cantidad de cloruro de plata “soluble”, ese equilibrio sería impulsado hacia el cloruro de plata por la precipitación. Cuando los compuestos escapan de la solución por precipitación o evaporación, se eliminan del equilibrio, por lo que tratar de reemplazarlos para restablecer el equilibrio requiere convertir más iones libres en cloruro de plata y empuja la reacción hasta su finalización.
Solución 2:
Entonces, sabemos que:
$$ceNaCl (aq) + AgNO3 (aq) -> NaNO3 (aq) + AgCl (s) v$$
(En otras palabras, los iones se intercambian y se forma un precipitado).
Ah sí, así se escribe siempre en la pizarra. Pero recuerde que la etiqueta (aq) en realidad tiene un significado. Significa que al disolverse, es incorrecto hablar de iones de sodio y cloruro asociados de ninguna manera, sino que se separan y se difunden a través de la solución por sí mismos.
$$ceNaCl (s) + H2O -> Na+ (ac) + Cl- (ac)$$
Si tomaste un par de $ceNaCl$ iones y los coloreó de rosa, se daría cuenta de que los dos iones rosas se mueven a través de la solución enteramente individualmente. Lo mismo vale para $ceAgNO3$. A veces, un ion de sodio puede encontrarse con un ion de cloruro (o un ion de plata con un ion de nitrato), pero simplemente saludarán y seguirán adelante.
Ahora nosotros mezcla las dos soluciones. De repente, en este caos de iones que se difunden por todas partes, los iones de plata pueden encontrarse con los iones de cloruro. No solo se saludarán, sino que se abrazarán porque les gusta mantenerse unidos. Y así precipitarán. La reacción se escribe mucho mejor como:
$$ceCl- (aq) + Ag+ (aq) -> AgCl (s) v + H2O$$
Piénsalo de otra manera. Mezcle una solución de cloruro de sodio y bromuro de potasio y luego evapore el agua. Obtendrás una mezcla de $ceNaCl, NaBr, KCl$ y $ceKBr$. ¿Por qué? Debido a que todos los iones se distribuyen por igual y al eliminar el solvente, todos caerán juntos. Todas las sales se formarán en una distribución enteramente estadística.
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