Indagamos por distintos espacios para darte la solución a tu problema, si tienes alguna pregunta puedes dejarnos la duda y contestaremos con mucho gusto, porque estamos para servirte.
Solución:
Solución 1:
Hay dos factores a considerar. Ciertamente, el factor dominante es que los grados de libertad disponibles para que la molécula disperse la energía aumenta a medida que se extiende la cadena de carbono. Pensando de esta manera, uno esperaría un aumento monótono de entropía con la longitud de la cadena de carbono.
Sin embargo, también debemos considerar la fase. A medida que la cadena de carbono aumenta de longitud, la fase de equilibrio en RTP cambia de gas a líquido. Esto ocurre entre butano y pentano. En este punto, hay una caída en la entropía estándar, que luego procede a aumentar monótonamente a partir de este punto (pentano). La causa de esta caída de entropía en el cambio de fase se debe a que los grados de libertad de movimiento están más restringidos por la proximidad a otras moléculas en los líquidos en comparación con los gases.
Consulte este enlace, donde puede ver algunos buenos gráficos de entropía estándar frente a la longitud de la cadena de carbono.
Solución 2:
Es un problema de fase. La entropía estándar del butano es $pu310 J mol-1 K-1$ en la fase gaseosa.
La entropía estándar del hexano es $pu296 J mol-1 K-1$ en la fase líquida. Pero es $pu389 J mol-1 K-1$ en la fase gaseosa. Entonces, la entropía aumenta de butano a hexano en la fase gaseosa, como se esperaba.