Encontramos el hallazgo a esta cuestión, al menos eso esperamos. Si sigues con preguntas puedes escribirlo en el apartado de comentarios, para nosotros será un placer responderte
Solución:
Solución 1:
En primer lugar, aprendí que los ácidos más fuertes producen bases conjugadas más débiles (a través de la teoría ácido-base de Brønsted-Lowry).
Eso es correcto.
Entonces miré a la $mathrmpK_mathrma$ valores de $ceHF$, $ceHCl$, $ceHBr$y $ceHOLA$ y llegué a la conclusión de que $ceHOLA$ es el más fuerte entre ellos y eso explica por qué $ceyo^-$ es la base más débil.
no estoy de acuerdo con eso explica; pero la observación es correcta, yoduro ($ceI-$ es la base más débil y $ceHOLA$ es el ácido más fuerte.
Pero luego recordé que $ceF^-$ es, de hecho, el agente oxidante más fuerte que existe.
No. El anión fluoruro no es un agente oxidante. Si lo fuera, tomaría electrones para convertirse en un dianión de fluoruro ($ceF^2-$), insertar un electrón en el nivel 3s, no sucede.
Lo que probablemente quisiste decir es flúor (el elemento; la molécula diatómica) siendo el agente oxidante más fuerte que existe. Eso podría ser correcto o no (no estoy al día con los agentes oxidantes extremadamente fuertes), pero no es una afirmación que pueda descartar a primera vista. Ciertamente, el flúor es un agente oxidante más fuerte que el yodo.
Entonces, ¿no debería eso significar que $ceF^-$ El ion es más estable que $ceyo^-$?
La estabilidad termodinámica es a veces una bestia complicada, pero en general un ion fluoruro es más estable que un ion yoduro que es propenso a la oxidación para dar yodo o yodato. Sin embargo, esto está relacionado con la capacidad oxidante del flúor (fuerte) frente al yodo (débil), no con la fuerza de los ácidos.
¿Y por lo tanto no cede sus electrones fácilmente y por lo tanto es una base más débil?
La conclusión no es válida. No querer ceder los propios electrones significa no querer oxidarse. Como se mencionó, el flúor es un agente oxidante fuerte, por lo que reducir el flúor a fluoruro es un proceso favorable. Pero la química ácido-base no tiene nada que ver con ganar o perder electrones: es un proceso totalmente electrostático y se basa en principios diferentes.
La alta capacidad oxidante del flúor se puede considerar como un efecto secundario de su alta electronegatividad: tiene una tendencia a atraer fuertemente los electrones ya que tiene un núcleo altamente cargado positivamente que está protegido por solo dos núcleos y siete electrones de valencia. Agregar un octavo electrón es comparativamente fácil. Para el yodo, hay cuatro capas centrales y una capa de valencia entre el núcleo y el electrón entrante; se puede considerar que este efecto protector reduce la electronegatividad y la capacidad oxidante.
La alta acidez de $ceHOLA$ y la baja basicidad del yoduro es una consecuencia directa de su tamaño: la carga negativa se distribuye en un volumen mucho mayor, lo que significa que está más estabilizada. En el fluoruro, la carga negativa se limita a un volumen mucho más pequeño, lo que significa que las cargas positivas, como un protón, se atraen con más fuerza. Esta es la razón subyacente de las acidez/basicidad observadas.
Solución 2:
Los no metales del segundo período forman enlaces mucho más fuertes con el hidrógeno que sus congéneres más pesados y, por lo tanto, tienden a unirse más fuertemente con los protones de lo que cabría esperar. El ion fluoruro no solo es una base de Bronsted-Lowry más fuerte que el ion cloruro (y los haluros más pesados), también lo son el ion hidróxido frente al ion hidrosulfuro y el amoníaco frente a la fosfina. El último par tiene la propiedad de que la fosfina es mucho más inflamable, lo que se debe a que los enlaces fósforo-hidrógeno son fáciles de romper, mientras que los enlaces nitrógeno-hidrógeno son más fuertes.
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