Solución:
Durante mucho tiempo se enseñó en la escuela y las universidades que el HOMO del monóxido de carbono es anti-adherente. Sin más contexto, también se enseñó a menudo que el orden de enlace en el CO es tres, ya que hay ocho electrones en los orbitales de enlace y dos en los orbitales anti-enlace. $$ text {Bond order} = frac12 ( text {bonding} – text {anti-bonding}) $$ Suponiendo que el HOMO es anti-bonding (¡no lo es!) y quitando un electrón, el el pedido de bonos debe aumentar a 3,5. Esto está mal.
Cuando echamos un vistazo al diagrama MO, aquí se puede encontrar una versión calculada, sabemos que el HOMO, es decir, 3σ, es un orbital de enlace, mientras que el orbital anti-enlace es el 2σ. Tras la ionización, de hecho eliminaríamos un electrón de enlace y, por lo tanto, el orden de enlace tiene que disminuir a 2,5 como sugirió.
Sin embargo, no es tan fácil. Estrictamente hablando, el siguiente esquema de MO es, al igual que la teoría de MO en sí, una aproximación y solo una configuración posible. Si bien no tenemos que usar estructuras de resonancia con la teoría de MO, tenemos que considerar otras configuraciones (análogas a los estados excitados). Entonces, naturalmente, el orden de enlace del CO no es estrictamente 3. Y eliminar un electrón no significa que lo estemos eliminando de un solo orbital, en lugar de disminuir la densidad del electrón. Por lo tanto, no podemos predecir con precisión el orden de los enlaces con estas simples consideraciones.
Las observaciones experimentales y los cálculos teóricos sugieren que, de hecho, el enlace se vuelve más fuerte cuando se elimina un electrón. Consulte la pregunta vinculada y la respuesta de Philipp para obtener más detalles. (No mire las otras respuestas, están tan equivocadas como podrían ser).
En resumen: el orden de enlace de $ ce {CO} $ no es exactamente 3 y la eliminación de un electrón no aumentará el orden de enlace a 3,5. En ambos casos, el orden de enlace observado probablemente esté más cerca de 2.5, mientras que los experimentos sugieren que el enlace es más fuerte en $ ce {CO +} $.
Un orbital con carácter de enlace no tiene un nodo perpendicular al eje de enlace; un orbital con carácter anti-enlace tiene al menos un nodo perpendicular al eje del enlace (la densidad de electrones es cero). Estrictamente hablando, no hay orbitales que no se unan.