Este grupo especializado pasados varios días de trabajo y de recopilar de información, dieron con la respuesta, esperamos que te sea útil para tu trabajo.
Solución:
Solución 1:
Citando texto de esta fuente en la sección “¿Por qué el bicarbonato de sodio y el vinagre podrían limpiar los desagües obstruidos?” :
El bicarbonato de sodio y el vinagre reaccionan debido a la reacción ácido-base. Bicarbonato de sodio es bicarbonato $(ceNaHCO3)$ y el vinagre es ácido acético $(ceCH3COOH)$.
Cuando la soda de bicarbonato y el vinagre reaccionan, chisporrotean y chisporrotean y se expanden. Es por eso que pueden eliminar las obstrucciones de los desagües. La presión del producto en expansión empuja la obstrucción hacia abajo a medida que avanza. La solución de vinagre (vinagre más agua) puede eliminar los residuos de jabón que se adhieren a las paredes de las tuberías.
Entonces parece que su conjetura está justificada, que en realidad no es la reactividad de estas dos sustancias con los desechos la responsable de la mayor parte de la limpieza, sino simplemente la acción mecánica de la expansión del gas de dióxido de carbono y el producto de formación que empuja los residuos por el desagüe y conduce a la desobstrucción.
La ecuación química relevante es:
$$ceCH3COOH (aq) + NaHCO3 (s) -> CH3COONa (aq) + CO2 (g) + H2O (l)$$
Esto es similar al mecanismo por el cual el polvo de hornear hace que un pastel se vuelva esponjoso al agregarle un poco de vinagre, como se explica aquí.
Solución 2:
$$ceNaHCO3(s) + CH3COOH(aq) -> CO2(g) + H2O(l) + CH3COONa (aq)$$
Por lo que puedo ver en la reacción, se produce una cantidad de agua y dióxido de carbono que tiene el potencial de eliminar las obstrucciones en el desagüe de forma similar al uso de gaseosa para quitar las manchas de una camisa o un mantel. El acetato de sodio resultante es una base conjugada débil y, para empezar, el agua es demasiado débil para reaccionar con cualquier cosa que bloquee un desagüe. Por deducción, creo que tu hipótesis de que la limpieza de desagües es una acción de los gases producidos es correcta.
Solución 3:
La reacción exotérmica del ácido acético en $ceNaHCO3$ proporciona calor y estoy de acuerdo en que la naturaleza vigorosa de la reacción que se forma $ceCO2$ es probable que sea fundamental para limpiar el desagüe.
Además, sospecho que emplear un exceso de NaHCO3 probablemente sea beneficioso ya que al calentarse libera CO2 y crea más Na2CO3 alcalino, que también atacará la grasa.
Reacción:
$ce2 NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2 (g)$
Nota: El bicarbonato de sodio es un ingrediente común que se emplea en los lavavajillas debido a su capacidad, especialmente al calentarse, para disolver las grasas (consulte la discusión aquí).
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