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Química: la disminución de la temperatura de una solución salina acuosa disminuye la conductividad

Mantén la atención ya que en este escrito vas a encontrar la contestación que buscas.

Solución:

Solución 1:

La disminución de la temperatura tiene dos efectos, ambos atribuidos a una menor conductividad electrolítica:

  • disminuye la movilidad de los portadores de carga (p. ej. $ceH3O+$ y $ceOH-$ para agua pura);
  • suprime la autoionización del agua (mayor $mathrmpK_mathrmw$), reduciendo el número total de portadores de carga.

Solución 2:

De acuerdo con la teoría de Stokes-Einstein-Debye, y suponiendo que la composición iónica permanezca constante (digamos para una sal completamente disociada), el factor principal que explica la respuesta de la conductividad a la temperatura es el cambio en la viscosidad del solvente.

En la teoría SED, el coeficiente de arrastre por fricción $f$ de una partícula cargada es proporcional a la viscosidad $eta$:
$$ f propto eta$$
Como resultado, la movilidad eléctrica $mu$ de un ion de carga $q$ es inversamente proporcional a la viscosidad, ya que
$$ mu =q/fpropto eta^-1$$
y dado que la conductancia específica $ kappa$ depende linealmente de las movilidades (aproximadamente, a fuerza iónica constante), $$ kappa propto eta^-1$$
Dado que la viscosidad suele aumentar al disminuir la temperatura, la conductividad disminuye.

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