Después de consultar con especialistas en la materia, programadores de varias áreas y maestros dimos con la respuesta a la pregunta y la plasmamos en este post.
Solución:
Pre: Mis puntos de vista pueden estar en conflicto con algunas personas. Los expreso hasta donde yo sé.
Para empezar, la hibridación es un concepto hipotético$^*1$ solo para explicar todos los hechos y facilitar nuestro trabajo, de lo contrario tendríamos que tener en cuenta cada interacción electrón-protón y también otros fenómenos; se desarrollaron muchas teorías que explicaban todos los hechos principales/importantes en un macro-nivel. Y lo que vengo diciendo para tener en cuenta era todo micro nivel análisis. Atribuir la hibridación es una elección puramente personal porque no explica todos los hechos (para algunas moléculas) ni puede eliminarse por completo (por sus $cdots$), si entonces buscáramos otra teoría$^*2$ para explicar fenómeno observado. Similitud paralela entre esto y la situación de Ecuación de gas idealen general no se ha desarrollado una teoría perfecta, pero las más fáciles, prácticas y útiles son las de hibridación$^*3$ y ecuación de van der waals.
A medida que avanzamos hacia abajo en la tabla periódica, el concepto de hibridación falla en muchos lugares debido a la superación de otros factores. Me pregunto si no mencionaste el ángulo de enlace$^*4$ ($93,5^circ$) para un $cesp^3$ hibridado (idealmente $109,5^circ$).
En general el átomo/molécula no busca seguir una teoría, hace lo que le resulta más cómodo, somos nosotros quienes moldeamos la teoría a las observaciones.
Como regla general, por conveniencia, suponga que todas las moléculas muestran hibridación y que la tendencia a hibridar disminuye hacia abajo en el grupo.
En conclusión, diría que depende de la necesidad de la situación y de afirmaciones tan dudosas como “¿$cePH3$ exhibe $cesp^3$ hibridación?” debe reemplazarse con “¿La hibridación explica todas (en realidad no todas) las propiedades de $cePH3$”?
También hay pesos en $cesp^alpha$ donde $alpha$ varía de 1 a 3 (incluso hasta 4$^*5$ y quizás más) y está entre estos para $ce PH3$ y algunos pueden continuar tratándolo tiene una molécula híbrida con pesos adecuados.
$^*1$(hasta donde yo sé)
$^*2$(probablemente la inspección técnica)
$^*3$(muchos pueden argumentar a favor de otras teorías que son genuinas, pero en contexto esto sigue)
$^*4$(Se puede argumentar que a medida que avanzamos en el grupo, la electronegatividad disminuye y el tamaño atómico aumenta. En el caso de $ceNH3$ debido a una mayor repulsión del par de enlaces (ya que la electronegatividad de $ce El átomo de N$ es muy alto, por lo que atrae electrones enlazados del enlace $ceNH$ hacia sí mismo) el par de enlaces se aleja uno del otro y, por lo tanto, muestra un mayor ángulo de enlace. Esto puede considerarse uno de los factores principales para una menor hibridación. .)
$^*5$[$ceO$ in $ceH2O$ which means that they have 20% s character and 80% p character, but does not imply that they are formed from one s and four p orbitals]