Por fin luego de tanto batallar ya dimos con el arreglo de esta duda que algunos usuarios de este sitio han presentado. Si tienes algún dato que compartir no dudes en dejar tu información.
Solución:
Esta regla de excepción es en realidad la regla de llenado orbital. Para que dos electrones estén en el mismo orbital, deben tener espines diferentes (principal de exclusión de Pauli). Este apareamiento de electrones requiere energía adicional y, por lo tanto, es más fácil agregar electrones si hay orbitales libres. Cuando el elemento tiene un subnivel p medio lleno, los 3 orbitales tienen un electrón y se produce el emparejamiento (la diferencia entre los niveles de energía de 2p y 3s es mayor que la energía de emparejamiento de electrones).
Los efectos de emparejamiento de electrones tienen un impacto significativo en las propiedades físicas de los complejos de coordinación (como el color y las propiedades magnéticas).
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