Después de de una extensa compilación de información resolvimos este apuro que pueden tener muchos de nuestros usuarios. Te brindamos la respuesta y nuestro deseo es servirte de gran ayuda.
Solución:
Solución 1:
La estructura del ion triyoduro coloca una carga formal negativa en el átomo de yodo central.
No, no lo hace. Las dos estructuras de resonancia que describen el enlace de tres centros de cuatro electrones ponen la carga formal negativa en el exterior yodos ($ce1/2-$ cada uno).
Dicho esto, polaridad generalmente se define como que tiene un momento dipolar distinto de cero. El vector del momento dipolar debe mostrar la misma simetría que la molécula completa. Dado que la molécula es lineal y ambas distancias $ceIbond…I$ son iguales, su grupo de puntos es $D_infty mathrmh$ que incluye $i$ que significa que el momento dipolar total debe ser cero.
No importa la carga que lleve. Cualquier ion de un solo átomo también tiene un momento dipolar cero y, por lo tanto, se llamaría no polar. ‘No polar’ no significa ‘libre de interacción electrostática’.
Solución 2:
Yo diría que es un ion molecular polar.‡ En los comentarios a esta pregunta ya se ha señalado que el término “polaridad” está bastante mal definido.
Muchos químicos entienden que si una molécula tiene un momento dipolar que se desvanece, la molécula en sí es no polar; al menos esto es true ya que las moléculas son neutras por definición. Si realmente puede extender esa definición a las especies cargadas, está abierta a debate. Personalmente, no me gusta esta definición, molécula o no.
En este marco, el dióxido de carbono no es polar, pero reacciona con sustratos polares, como los agentes de Grignard. La razón de esto es su momento cuadripolar.
Por lo tanto, una definición mucho más general del término polaridad debería incluir cualquier molécula que tenga un multipolo de cualquier tipo. Entonces podemos incluso incluir iones.
Una entidad molecular polar es una molécula que posee un multipolo.
Dado que el anión triyoduro tiene un momento cuadrupolar distinto de cero, lo consideraría polar. Este punto ha estado y estará siempre abierto a debate.
Un cálculo rápido de DF-BP86/def2-SVP determina las cargas atómicas naturales como $q(ceI_mu)=-0.11$ (el átomo en el medio) y $q(ceI_term )=-0,44$ (el terminal dos; desviaciones de $1,00$ debido al redondeo). El mismo cálculo encuentra:
Traceless Quadrupole moment (field-independent basis, Debye-Ang):
XX= 10.9525 YY= 10.9525 ZZ= -21.9050
XY= 0.0000 XZ= 0.0000 YZ= 0.0000
‡: No es una molécula, ya que no es neutral, lo cual es un requisito previo de la definición del libro de oro de la IUPAC.
Solución 3:
Si acepta la definición de química física de Atkins de polar:
Una molécula polar tiene un momento dipolar eléctrico permanente que surge de las cargas parciales de sus átomos.
Entonces la respuesta gira en torno a si el triyoduro es realmente lineal.
Aniones triyoduro y pentayoduro aislados en la estructura cristalina de [Rb(Dibenzopyridino-18-Crown-6)2]2(I3)(I5) Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie El volumen 634, páginas 1247–1248, dice que está doblado con un ángulo de 174,8 grados.
Estudio teórico del efecto del solvente sobre el ion triyoduro en soluciones J. Phys. química A 1998, 102, 2065-2071, dice que el triyoduro es lineal en la fase gaseosa, pero “La superficie de energía libre del mismo ion en solución acuosa es claramente diferente e indica una probabilidad drásticamente mejorada para estructuras con menor simetría”.
Entonces, en la fase gaseosa, sería no polar según la definición de Atkins de polar, mientras que en otras situaciones puede estar ligeramente doblado y, por lo tanto, ligeramente polar.