Solución:
Solución 1:
Por cambios de fase (o estado):
…
Entonces, ¿cómo podría haber un cambio de calor durante un cambio de estado sin un cambio de temperatura?
“Durante un cambio de estado, la energía térmica se usa para cambiar el enlace entre las moléculas. En el caso de la fusión, se usa energía adicional para romper los enlaces entre las moléculas. En el caso de la congelación, la energía se resta a medida que las moléculas se unen Estos intercambios de energía no son cambios en la energía cinética, son cambios en la energía de enlace entre las moléculas.
“Si entra calor en una sustancia durante un cambio de fase, entonces esta energía se usa para romper los enlaces entre las moléculas de la sustancia. El ejemplo que usaremos aquí es el hielo que se derrite en agua. Inmediatamente después de que los enlaces moleculares en el hielo son rotas, las moléculas se mueven (vibran) a la misma velocidad promedio que antes, por lo que su energía cinética promedio permanece igual y, por lo tanto, su temperatura Kelvin permanece igual “.
Solucion 2:
Para una transición de fase de primer orden, debe agregar la entalpía de la transición de fase. Como ejemplo, comenzando con hielo por debajo del punto de fusión, bombea calor y aumenta la temperatura. Cuando alcanzas la temperatura de fusión, el calor que pones se dirige hacia la entalpía de fusión y comienza a convertir el hielo (vendido) en agua (líquido). El calor adicional continúa derritiendo más hielo. Una vez que todo el hielo se convierte (aún a la temperatura de fusión), más calor comienza a aumentar la temperatura del agua.
Una transición de fase de segundo orden no tiene una entalpía asociada.
Solución 3:
Es porque la energía térmica se usa para vencer la fuerza de atracción intermolecular, pero cuando esta fuerza intermolecular se rompe, cambia de estado y la temperatura comienza a aumentar.