Ten en cuenta que en las ciencias un error casi siempere puede tener más de una resoluciones, por lo tanto nosotros aquí enseñamos lo mejor y más óptimo.
Solución:
Solución 1:
Recuerda que la molaridad $c$ es
$$c=fracn_textsolutoV_textsolución$$
mientras que para la molalidad $b$ es
$$b=fracn_textsolutom_textdisolvente$$
Si bien en el caso extremo que mencionó, ambas cantidades no están definidas porque todo el solvente se evapora (o para las especies sensibles al calor, el solvente puede incluso descomponerse al calentarlo), la molaridad depende del volumen y el volumen de la solución depende en la temperatura debido a la expansión/contracción.
Solución 2:
Ejemplo: 5 moles de soluto en 1 litro de solución.
La Molaridad al principio es (5moles ÷ 1Litro) = 5M.
Cuando la solución se calienta y se expande en un 1 %, digamos, a 1,01 l, la nueva molaridad = (5 moles ÷ 1,01 litro) = 4,95 M
PD ¡No pienses demasiado en esta pregunta! La cantidad de contenido no debe cambiar, todo lo que está hablando es la expansión del contenido cuando aumenta la temperatura. Toda la materia se expande cuando aumenta la temperatura, por lo que si está calculando la molaridad de una solución, ¡puede obtener lecturas diferentes en un día cálido en comparación con un día helado!
La molalidad no cambia con la temperatura…
