Si encuentras algún error con tu código o proyecto, recuerda probar siempre en un entorno de testing antes añadir el código al proyecto final.
Solución:
Solución 1:
La disociación obviamente aumenta el número de moles.
La adición de un gas inerte puede afectar el equilibrio, pero solo si se permite que cambie el volumen.
Hay dos casos de los que depende el equilibrio. Estos son:
- Adición de un gas inerte a volumen constante:
Cuando se agrega un gas inerte al sistema en equilibrio a volumen constante, la presión total aumentará. Pero las concentraciones de los productos y reactivos (es decir, la relación entre sus moles y el volumen del recipiente) no cambiarán.
Por lo tanto, cuando se agrega un gas inerte al sistema en equilibrio a volumen constante, no habrá efecto sobre el equilibrio.
- Adición de un gas inerte a presión constante:
Cuando se agrega un gas inerte al sistema en equilibrio a presión constante, el volumen total aumentará. Por lo tanto, disminuirá el número de moles por unidad de volumen de varios reactivos y productos. Por lo tanto, el equilibrio se desplazará hacia la dirección en la que aumenta el número de moles de gases.
Considere la siguiente reacción en equilibrio:
$$ce2 NH_3(g) ⇌ N_2 (g) + 3 H2 (g)$$
La adición de un gas inerte a presión constante a la reacción anterior cambiará el equilibrio hacia adelante (desplazamiento a la derecha) porque la cantidad de moles de productos es mayor que la cantidad de moles de reactivos.
Lea sobre el efecto de agregar un gas inerte
Solución 2:
La respuesta de Nick es buena. Agreguemos un poco de matemáticas.
Tomemos un ejemplo de reacción de disociación $ceA<=>B + C$ para lo cual $K_p=1$. Ya que
$$K_p = fracP_B P_CP_A$$
un escenario de equilibrio es $P_A =P_B = P_C = 1 text atm$. La presión total $P_T = 3 textatm$.
Si añadimos un gas inerte a presión constante, la presión total no puede cambiar. Por lo tanto, las presiones parciales de los tres componentes $ceA$, $ceB$ y $ceC$ deben disminuir. Si añadimos un poco de gas inerte $ceD$ de modo que $P_A=P_B=P_C=P_D=frac34 text atm$, la presión total sigue siendo $P_T=3text cajero automático$. El cociente de reacción $Q_p$ es ahora:
$$Q_p = fracP_B P_CP_A=frac(frac34text atm)(frac34text atm) fracción34textatm=frac34textatm
Desde $Q_p
A volumen constante, las presiones parciales de los tres componentes $ceA$, $ceB$ y $ceC$ pueden permanecer constantes y el equilibrio no cambiará. Agregar gas inerte $ceD$ aumentará la presión del sistema.
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