Anduvimos indagando por todo el mundo online y así regalarte la respuesta para tu dilema, si tienes alguna difcultad puedes dejarnos la duda y contestaremos sin falta.
Solución:
Solución 1:
Tuvimos una titulación de ácido oxálico versus permanganato de potasio para un experimento en el que usamos $ceH2SO4$ concentrado.
En realidad, la reacción requiere un medio ácido, es decir, $ceH+$ está involucrado como reactivo… Supongo que el $ceH+$ liberado por el ácido oxálico sería suficiente ya que estás estudiando la velocidad de la reacción aunque no estoy seguro.
La ecuación iónica balanceada es: $ce2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ -> 2 Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O$
Como puede ver, $ceH+$ está involucrado como un reactivo y es por eso que puede haber leído que la conc.$ceH2SO4$ es necesaria.
Solución 2:
El ácido oxálico es un ácido relativamente fuerte para un ácido carboxílico y, según mis fuentes a continuación, puede autocatalizar la reacción con permanganato de potasio. Entonces, la reacción que realizó probablemente fue el mismo mecanismo que ha visto en todos los demás lugares. Mi fuente es la siguiente:
Kovacs KA; Grof P.; Burai L.; Riedel M. (2004). “Revisión del mecanismo de la reacción de permanganato/oxalato”. J. física. química A. 108 (50): 11026–11031.