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Solución:
Solución 1:
En resumen: la definición de enlace químico no es única y es una línea claramente trazada. La definición más simple y común es el intercambio de electrones entre dos o más núcleos. En contraste, a menudo se dice que otras interacciones son intermolecular (que es algo más específico que el término “físico”.
En un comentario más largo, veo que puede haber cinco tipos diferentes de definición del enlace químico (frente a interacciones intermoleculares).
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Empecemos por el principio, en este caso utilizando las palabras de Linus Pauling, premio Nobel de 1954 por “determinar la naturaleza del enlace químico que une átomos en moléculas”. En La naturaleza del enlace químico (1960), da la siguiente definición:
Definición del enlace químico. — Diremos que existe un enlace químico entre dos átomos o grupos de átomos en caso de que las fuerzas que actúan entre ellos sean tales que conduzcan a la formación de un agregado con suficiente estabilidad para que sea conveniente para el químico considerarlo como una especie molecular independiente.
Un enlace es lo que une a los átomos en moléculas., y las moléculas se definen a discreción del químico. Puede encontrar la misma definición todavía en uso en algunos libros de texto de la escuela secundaria, pero no es muy útil …
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Todo lo contrario: considerar todas las interacciones como enlaces químicos, cuya fuerza puede variar. De hecho, no había escuchado eso antes de investigar libros de texto para escribir esta respuesta, pero puedes encontrarlo en algunos libros de texto, como este:
Un enlace químico es el fenómeno físico de las especies químicas que se mantienen unidas por la atracción de átomos entre sí al compartir, así como intercambiar, electrones y es un fenómeno que está completamente descrito por las leyes de la electrodinámica cuántica. En general, los enlaces químicos fuertes se encuentran en moléculas, cristales o en metales sólidos y organizan los átomos en estructuras ordenadas. Los enlaces químicos débiles se explican clásicamente como efectos de polaridad entre moléculas que contienen enlaces polares fuertes. Algunas interacciones similares a enlaces muy débiles también resultan de las fuerzas de London de polaridad inducida entre las nubes de electrones de átomos o moléculas. Tales fuerzas permiten la licuación y solidificación de gases inertes. En los puntos fuertes más bajos de tales interacciones, no existe una buena definición operativa de lo que constituye un “vínculo” definitorio adecuado.
Este punto de vista tiene cierta base, porque todas las interacciones interatómicas se derivan del comportamiento de los electrones del sistema (además de las fuerzas nucleómbicas núcleo-núcleo). Sin embargo, no permite hacer una fuerte distinción entre interacciones cuyas energías difieren en órdenes de magnitud. A los químicos les gustan las moléculas, y les gusta categorizar las cosas entre intra e intermoleculares, ya que es un buen modelo (lo que hace que sea más fácil de manejar para nuestra mente).
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Puede clasificar las interacciones por energía: decida que Los enlaces químicos son aquellas interacciones que tienen una energía superior a un cierto umbral., digamos 50 kJ / mol. Esto aclara las cosas y se asegura de que pueda clasificar fácilmente las interacciones. Sin embargo, la elección de un umbral es problemática.
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Finalmente, lo que creo que es la descripción más común es mirar la naturaleza de la interaccióny clasificarlo siguiendo un cierto convención. Las otras dos respuestas hasta ahora se han centrado en esta parte y enumeran los diversos tipos “habituales” de enlaces e interacciones intermoleculares, por lo que no diré más sobre eso.
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Dije cinco tipos, ¿verdad? Bueno, el quinto es mío, claro. No solo el mío, sino el del Nuevo diccionario americano de Oxford también, que me gusta bastante:
enlace químico
una fuerte fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en una molécula o cristal, resultante del intercambio o transferencia de electrones.Corto y poderoso. Lo que me gusta de eso es que da una prescripción general, lo que permite argumentar casos individuales y no se basa demasiado en las convenciones. ¿Cuáles son las características de un enlace químico? Bueno, tiene que ser una fuerza atractiva entre átomos, claro … pero creo que el criterio más relevante de todos es compartir (o transferir) electrones. Después de todo, de eso se trata la química: descripción de nubes electrónicas alrededor de dos o más átomos. Y creo que cuando se aplica este criterio a la lista de tipos de interacción comúnmente clasificados, funciona bastante bien (sin ser dogmático).
Además, lo que me gusta de él es que un tipo de interacción dado se puede considerar de una forma u otra dependiendo de su fuerza. El mejor ejemplo de eso puede ser el enlace de hidrógeno, que es el arquetipo del enlace casi químico …
Solucion 2:
La respuesta es que hay uno (o quizás dos) tipos de vínculos. A vínculo ocurre cuando dos átomos son atraídos de una manera netamente electrostáticamente favorable. (Por supuesto, los electrones y protones están sujetos a su naturaleza cuántica)
¿Por qué dos? En la teoría cuántica de los átomos en las moléculas, el “procedimiento” es:
- Determine si existe una ruta de enlace entre dos átomos (cuencas atómicas). Esta es una respuesta de sí / no, es un vínculo o no vínculo, porque es electrostáticamente favorable o desfavorable.
- Si existe una ruta de enlace, entonces el signo del Laplaciano de la densidad de electrones en el punto crítico del enlace le indica si la interacción es “covalente” o “no covalente”, aunque estos términos no son estrictamente aplicables. +/- genera solo DOS tipos posibles de enlaces.
Por cierto: el laplaciano de cualquier campo es una medida de si la densidad de electrones en un punto en particular es un “sumidero” o una “fuente”. La realidad es que existe un espectro completo y continuo de valores del laplaciano. Ninguno de ellos se presenta como “dipolo” o “van der Waals”
En resumen, hay un lenguaje de vinculación, y está expresado en Física Cuántica. Nunca oirás hablar de las fuerzas de van der Waals en una física. [quantum electrodynamics] clase, porque no existe tal cosa. No hay un término de van der Waals en la ecuación de Schroedinger.
La diferencia entre enlaces químicos y físicos como se enseña en clase es simple: la química en su conjunto no ha alterado la descripción de un enlace anterior a la revolución cuántica. Es desastrosamente complicado para los estudiantes y profesionales en el campo, ya que hay una disputa interminable sobre si algo es un “dipolo-dipolo” o un “dipolo inducido por dipolo” o “tres centros, dos electrones” Pero todos estos son argumentos construido sobre andamios inestables.
El hecho es que las reglas del vínculo físico son casi “aburridas”. El segundo hecho es que la mayoría de las descripciones de enlaces en química tienen solo ciertos elementos de realidad. Para crédito de los químicos, necesitan describir rápida y eficientemente ciertos motivos que aparecen con frecuencia en la unión, sin recurrir a un cálculo de química cuántica, y han hecho un trabajo bastante bueno. Es solo que estas descripciones son algo ambiguas y siempre abiertas a la interpretación, por lo que no puramente mecánica cuántica.
Solución 3:
Todos los lazos son físicos, por supuesto. Pero no todos los enlaces son químicos; como un ejemplo algo estúpido, considere un imán adherido a su refrigerador, que en cierto modo es un enlace físico, pero no tiene mucho que ver con la química.
La definición que citó está bien y deja bastante claro ese tipo de vínculos que no se incluyen como “los enlaces físicos “. Por ejemplo, las fuerzas de Van der Waals que no unen moléculas en una estructura cristalina rígida, particularmente las fuerzas de dispersión de London, generalmente no se consideran enlaces químicos, ni tampoco las fuerzas que mantienen unidos los núcleos atómicos o las estrellas de neutrones.
Por supuesto, ninguno de estos une moléculas; si lo restringe a eso, tiene razón en que cada vínculo es físico y químico al mismo tiempo.
valoraciones y reseñas
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