Después de mirar en diferentes repositorios y páginas webs al final nos encontramos con la solución que te enseñaremos ahora.
Solución:
Solución 1:
Si se ve verde/azul en el papel, es probable que tenga acetato de cobre (II). Es probable que tenga la versión anhidra $ceCu(OAc)2$ que es más oscura que la $ceCu(OAc)4(H2O)2$ hidratada
Las imágenes de Wikipedia incluyen:
La velocidad de formación es una propiedad inherente a los reactivos y los productos, pero también depende de la temperatura.
Solución 2:
Creo que esta pregunta está relacionada con el principio de Le Chatelier: beginalign ce2Cu + O2 &;<=> 2CuO\ ceCuO + 2HOAc &-> Cu(OAc)2 + H2O endalign Mencionaste que la mitad del alambre de cobre estaba debajo del ácido acético, por lo que no estaba en contacto con el oxígeno. Por lo tanto, la parte inferior no se oxidó. La parte superior del alambre estaba en contacto con oxígeno y reaccionó para formar óxido de $ceCu(II)$. Debido a que había vapor de ácido acético en la atmósfera de la botella cerrada, el ácido reaccionó aún más con el óxido de $ceCu(II)$, creando $ceCu(II)$ acetato y agua. La eliminación de $ceCuO$, por lo tanto, presionó la reacción de oxidación para continuar, produciendo más $ceCuO$ y luego $ceCu(II)$ acetato. Como resultado, la parte superior del cable de cobre se volvió azul/verde oscuro durante la noche debido al color de $ceCu(OAc)2$.
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