Solución:
Solución 1:
Los gases nobles generalmente no forman enlaces fuertes entre sus átomos; se necesita una buena cantidad de energía para dimerizarlos en excímeros, pero esas son moléculas excitadas de corta duración. Gracias a la excitación, las capas de los átomos no se cierran y reaccionan, pero muy rápidamente pierden energía y se convierten en átomos separados. Por otro lado, hay muchas moléculas estables creadas por gases nobles más pesados (principalmente xenón) con otros elementos.
Como se mencionó en el comentario, es posible que haya escuchado sobre la detección de las llamadas moléculas de helio de van der Waals, que no son moléculas “verdaderas”, sino pares de átomos muy débilmente unidos. De hecho, el dímero de helio vdW puede tener el enlace más débil incluso entre ellos, y fue un logro observarlo.
Solucion 2:
La razón por la que los gases nobles forman moléculas se debe a las fuerzas de Londres, que son muy débiles. Los electrones en los átomos de gases nobles están en movimiento todo el tiempo, por lo que habrá un momento en el que pasarán más tiempo en un área, lo que genera un dipolo temporal y permite la interacción con otro átomo.
Un apéndice sobre el gas noble compuestos en general: el primer compuesto de gas noble sintetizado fue $ ce {XePtF6} $. Cuando $ ce {[O2+][PtF6-]} $ se descubrió mediante la oxidación de dioxígeno con hexafluoruro de platino, se planteó la hipótesis de que $ ce {XePtF6} $ podría obtenerse mediante la oxidación de xenón con hexafluoruro de platino, debido a las energías de ionización similares del dioxígeno y el xenón.