Solución:
Solución 1:
Si ve la ecuación de velocidad para la ecuación de Arrhenius: $$ k = A e ^ {- E_a / (RT)} $$, puede ver que la constante de velocidad aumenta para un aumento en la temperatura (y a medida que aumenta la energía de activación, la velocidad disminuciones constantes.
Ahora bien, dado que la constante de velocidad aumenta, esto implica que la velocidad de reacción aumenta con la temperatura.
En cuanto a la concentración: tienes razón en que la concentración afecta la velocidad de reacción. Sin embargo, una constante de velocidad no cambia según la concentración. Puedes observar esto en la ecuación de Arrhenius, donde A es independiente de la concentración del sustrato. El hecho de que la tasa aumente no implica que la constante de tasa cambie.
Posiblemente de forma más clara: se da a entender que el aumento de la constante de velocidad aumentará la velocidad de reacción. Sin embargo, aumentar la tasa no aumenta la constante de tasa.
Un aumento de temperatura aumenta la constante de velocidad y, por tanto, la velocidad.
Un aumento en la concentración aumenta la velocidad pero no la velocidad constante.
Solucion 2:
la velocidad de una reacción depende de la constante de velocidad y la concentración R = k[A][B].. la constante de velocidad de acuerdo con Arrhenius es como u declaró. a partir de nuestra ecuación, puede ver que la concentración no afecta a k, sino que afecta a R. La temperatura afecta a k y k afecta a R, por lo que la temperatura afecta a ambos, mientras que la concentración solo afecta a la velocidad de las reacciones.
Solución 3:
Es necesario distinguir entre tasa y constante de tasa (también llamado coeficiente de tasa). La velocidad de una reacción de segundo orden A + B $ rightarrow $ C se expresa como $$ d[A]/ dt = -k_2[A][B]$$ donde $ k_2 $ es la tasa constante. (El signo negativo se debe a que A se consume en la reacción). En el caso de una reacción de primer orden, por ejemplo, una isomerización cis-trans, la velocidad es $$ d[A]/ dt = -k_1[A]$$ y la tasa constante $ k_1 $.
Como puede ver en la ecuación de Arrhenius, el tarifa constante ($ k_1, k_2 $) depende de la temperatura y la velocidad depende de la concentración de A y B y de la constante de velocidad. Entonces, la temperatura afecta la tasa y la constante de tasa, y la concentración solo afecta la tasa. Entonces la respuesta es (A)