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Solución:
Solución 1:
Aquí hay una interpretación ingenua que puede ayudarlo a comprender este fenómeno.
En presencia de sal, el agua es atraída y “quiere” ser adsorbida alrededor $ceNa+$ y $ceCl-$ iones Pero esta operación requiere algo de energía para que las moléculas de agua separen los iones positivos y negativos. Por eso la disolución de $ceNaCl$ en el agua es endotérmica.
Ahora bien, si pones la sal en contacto con el hielo, el agua en el hielo “quiere” unirse también a los iones circundantes. Pero no puede moverse. Primero tiene que ser un líquido. Y no hay calor en los alrededores para hacer que el hielo se derrita. La naturaleza ha encontrado un camino. Cada trozo de hielo se divide en dos partes. Una parte da calor a la segunda parte, que se derrite, hace agua para disolver la sal. Pero la parte restante ha perdido calor. Así se pone más y más fresco. La temperatura del hielo restante disminuye de $0$°C a aproximadamente –$20$ºC
Solución 2:
Después de leer la redacción detenidamente, creo que la pregunta y el OP preguntan, durante la fusión, ¿cómo cambia la temperatura del sistema (si la hay)? La pregunta no es qué pasó con el punto de fusión del hielo.
La disminución de la temperatura se debe simplemente a que la fusión del hielo es endotérmica (y suponiendo que el sistema es adiabático, por lo que la energía del sistema, pero no la del entorno, se usa para la fusión). Se derrite porque el sistema se está moviendo hacia la composición termodinámicamente más favorable.
Considerando la presión a 1 atm,
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si considera el derretimiento de hielo puro a temperatura constante (isotérmico), el derretimiento también es endotérmico, pero el efecto neto es que la energía utilizada para el derretimiento se toma del entorno y no del sistema, por lo que la temperatura del sistema no cambia, todos los hielos se derriten en agua líquida si esa temperatura constante > 0 °C;
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de lo contrario, si considera que el hielo puro se derrite adiabáticamente (no entra ni sale calor del sistema), la temperatura del sistema caerá a medida que avanza el derretimiento porque el sistema usa su propia energía para derretirse, hasta alcanzar la temperatura de equilibrio (0 °C), y luego la parada de fusión. Sólido y líquido presente en equilibrio, no todos los hielos se derriten;
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de lo contrario, si considera que el derretimiento del hielo en presencia de sal es isotérmico, el derretimiento ocurre si esa temperatura constante> -21.1 °C.1 ¿Por qué -21,1 °C pero no 0 °C? Ese es un efecto termodinámico debido a la mezcla, y aparentemente este efecto es más significativo que la depresión coligativa del punto de congelación. Por supuesto, la temperatura del sistema no cambiará, el mismo razonamiento que (1);
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de lo contrario, si considera el derretimiento del hielo en presencia de sal adiabáticamente, la temperatura caerá a -21.1 °C a medida que avanza el derretimiento, el mismo razonamiento que (2).
Creo que la pregunta es por (4), y estás confundido porque tratas (4) como (3).
Referencia
1 Peter Atkins, Julio de Paula. Química Física (8ª Edición). OUP. 2006. Página 189, (a) Eutéctica
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