Nuestro grupo de redactores ha estado largas horas investigando respuestas a tus búsquedas, te regalamos la respuestas así que esperamos serte de gran ayuda.
Solución:
En una palabra: No. El radio de Bohr es un key concepto y no está en desuso.
En la perspectiva moderna, el radio de Bohr es la unidad de longitud del sistema atómico de unidades, es decir, es la escala de longitud natural que resulta como una combinación de la constante de Planck reducida $hbar$la constante de interacción electrostática $frace^24piepsilon_0$y la masa del electrón $m_e$. Al hacer física atómica y molecular, así como química cuántica, todos los cálculos se realizan en múltiplos del radio de Bohr.
Y sí, no tiene una definición simple como “el radio de la órbita del estado fundamental” que tiene en el modelo (obsoleto) de Bohr, pero eso no significa que no sea útil.
Quizás una teoría más reciente sobre el radio atómico que podría interesarle es el modelo mecánico cuántico de Schrödinger. La función de onda, representada por $psi$es bastante útil para juzgar la probabilidad de encontrar un electrón en cualquier punto en particular.
Cuando la función de onda, $psi$, se eleva al cuadrado, el resultado es un número que es directamente proporcional a la probabilidad de encontrar un electrón en una coordenada específica en el espacio 3D. La porción radial de la función de onda realmente solo nos dice si hay una probabilidad alta o baja a varias distancias del núcleo (posibles radios para los electrones). Multiplicar esta probabilidad por el área disponible a esa distancia nos dará la función de distribución radial para el electrón dado. Las capas esféricas concéntricas tienen áreas iguales al área superficial de una esfera que es $4pi r^2$.
Entonces, esencialmente la función de distribución de probabilidad radial es $psi^2cdot 4pi r^2$
Como su pregunta es sobre un átomo de hidrógeno, podemos ver la función de onda del $1s$ orbital.
$$psi_1s=frac1sqrtpia_0^frac32cdot e^frac-ra_0$$
Entonces la función de distribución radial es
$$f(r) = frac1pi a_0^3cdot e^frac-2ra_0cdot 4pi r^2$$
Aquí, $a_0$ es el radio de Bohr, y $r$ es la distancia al núcleo.
Esto representa la probabilidad de encontrar un electrón a una distancia dada $r$. Así, al derivar la función con respecto a $r$e igualándolo a cero, y luego resolviendo para $r$obtienes la distancia a la que $f(r)$ es máximo, que resulta ser igual a $a_0$el radio de Bohr.
De acuerdo con la teoría de Schrödinger, el radio de Bohr que se estimó en el modelo de Bohr es en realidad la distancia a la que la función de distribución de probabilidad radial es máxima. Y así se definió más tarde el ‘radio atómico’. (Tenga en cuenta, sin embargo, que según Schrödinger, el electrón en realidad se puede encontrar en cualquier lugar entre $r=0$ y $r=infty$.)
Aquí hay un pequeño extracto de wikipedia:
Resulta que esto es un máximo en $r=a_0$. Eso es, la imagen de Bohr de un electrón orbitando el núcleo en el radio $a_0$ se recupera como un resultado estadísticamente válido.
Árbitro.:Distribución radial (utexas)
átomo de hidrógeno, wikipedia
Más adelante puedes encontrar las referencias de otros sys admins, tú además tienes la libertad de mostrar el tuyo si te gusta.