Nuestro grupo de trabajo ha pasado mucho tiempo investigando para dar espuestas a tu pregunta, te ofrecemos la resolución de modo que nuestro objetivo es serte de gran apoyo.
Solución:
Puedes echar un vistazo a este diagrama de fase de presión/temperatura del agua:
Diagrama de fase tomado de la página web de Martin Chaplin, bajo licencia CC-BY-NC-ND. Esta página web es muy recomendable, con toneladas de enlaces y artículos útiles.
Como referencia, el diagrama muestra un punto etiquetado $“ textbfE “$ para condiciones humanas bastante estándar, alrededor $25sideset^circmathrmC ~ left(sim 77sideset^circmathrmFright)$ y la presión atmosférica normal.
El límite de fase entre $colorazul oscurotextbfIh sólido$ y $colorverdetextbfLíquido$ representa las combinaciones de temperatura/presión en las que el agua coexiste entre el agua líquida y el hielo sólido. Este límite muestra que la temperatura de congelación es aproximadamente constante en un amplio rango de presión, desde aproximadamente el punto triple (donde pueden coexistir sólidos, líquidos y vapor) y hasta una presión de aproximadamente $200 , mathrmMPa .$
Si disminuye la presión, el punto de congelación del agua aumentará ligeramente. Desde 0° C a 1 atm de presión aumentará hasta 0,01° C a 0,006 atm. Este es el punto triple del agua. A presiones por debajo de esta, el agua nunca será líquida. Cambiará directamente entre fase sólida y gaseosa (sublimación). La temperatura para este cambio de fase, el punto de sublimación, disminuirá a medida que la presión disminuya aún más. Para obtener más detalles, busque en Google “diagrama de fase de agua” y estudie las imágenes.
Aquí hay un artículo interesante que muestra cómo se congeló el agua a alta temperatura bajo presión.
http://www.azom.com/news.aspx?newsID=8016
Aquí hay un extracto Sandia Convierte agua en hielo en nanosegundos Publicado el 19 de marzo de 2007 a la 1:15 a. m. La enorme máquina Z de Sandia, que genera temperaturas más altas que el sol, ha convertido el agua en hielo en nanosegundos.
“Las tres fases del agua tal como las conocemos (hielo frío, líquido a temperatura ambiente y vapor caliente) son en realidad solo una pequeña parte del repertorio de estados del agua”, dice el investigador de Sandia Daniel Dolan. “Comprimir el agua habitualmente la calienta. Pero bajo una compresión extrema, es más fácil que el agua densa entre en su fase sólida. [ice] que mantener la fase líquida más energética [water].” Sandia es un laboratorio de la Administración Nacional de Seguridad Nuclear (NNSA).
“Al parecer, es prácticamente imposible evitar que el agua se congele a presiones superiores a las 70.000 atmósferas”, dice Dolan.
Sección de Reseñas y Valoraciones
Acuérdate de que tienes permiso de agregar una reseña si te ayudó.