La guía o código que verás en este artículo es la solución más eficiente y válida que encontramos a esta duda o problema.
Solución:
Especialmente el átomo de hidrógeno, con un protón en el núcleo y un electrón girando actuando como dipolo.
Esta es una forma problemática de entender el átomo de hidrógeno: básicamente trata de insistir en tratarlo dentro de la mecánica clásica, y esto está condenado al fracaso. En cambio, el átomo de hidrógeno debe tratarse dentro de la mecánica cuántica. Esto introduce un montón de sutilezas, pero como respuesta inicial, puede pensar en el átomo de hidrógeno como un protón estacionario rodeado por una ‘nube de probabilidad’ esférica en la que se puede encontrar el electrón (siempre y cuando vaya a buscarlo).
Dado que esta nube de probabilidad es esféricamente simétrica, su campo eléctrico cancelará completamente el del protón y el campo eléctrico total producido por el átomo desaparecerá. Este es genéricamente el caso de todos los átomos que se encuentran imperturbables en el vacío.
Dicho esto, sin embargo, es es posible polarizar el átomo si se coloca en un campo eléctrico externo, que desplazará el centro de la nube de probabilidad de los electrones, y eso producirá un pequeño campo eléctrico dipolar. Además, esto también puede ser en respuesta a las cargas internas de un átomo neutro diferente, lo que producirá una fuerza de van der Waals entre ellos. ¡Así que toma esa declaración de campo cero con pinzas!
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